虽然加水是使平衡向电离方向移动，但因为加水稀释的程度比促进弱酸电离的程度还要大，毕竟还是稀释了，水体积增大的程度是更大的
电离平衡常数是溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值.它只与温度有关，一定温度下就是常数，溶液稀释后比值变小（如稀释到一半浓度时,两种离子和醋酸分子的浓度都为1/2,它们的比值成了电离平衡常数的一半了），因为温度不变，为了达到电离平衡,醋酸分子继续电离,以使得它们比值增大到与电离平衡常数相等
可以使到极限法思考，假设弱酸的PH为3，且只有一滴，放在一个很大很大的水桶里（假设无限大），然后加水，无限的稀释，那么这个弱酸的溶液就和水差不多了，这时PH就是7（当然真实值是6.9999..........后面不知道是多少个9了，目前的仪器是测到就是7，精确度达不到小数点后面无限位）
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