有关化学物质的量浓度与离子浓度的问题的计算，详尽为佳

2025-04-04 20:07:42

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回答1：

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第三节物质的量浓度

第一课时

教学目标

知识目标

使学生理解物质的量浓度的概念。

能力目标

在概念的教学中，培养学生的思维能力。

情感目标

与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。

教学重点：物质的量浓度的概念。

教学难点:物质的量浓度的概念。

教学方法：启发式

教学手段：多媒体辅助

教学过程

引入：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢？

学生回忆：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。

板书：溶质的质量分数（说明此处的书写注意和物质的量浓度形成对比关系，以表格形式出现）

定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比

表达式：

特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。

讲述：在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量――物质的量浓度。

板书：物质的量浓度

定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号cB表示，单位mol/L或mol/m3

表达式：

讲解：注意和溶质的质量分数对比。溶液体积的单位是L或m3。

微机演示：物质的量浓度

投影练习：

1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L

2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L

3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L

4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为__________mol

（参考答案：0.5mol/L；2mol/L；2mol/L；49g）

讨论：

1.将342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗？

2.从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，这100mL溶液的浓度是多少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量变化了，哪些量没变？

（1.不正确。因为物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成，而不是单位体积的溶剂里所含溶质的物质的量。

2.所取溶液的浓度不变。例如：日常生活中从一大杯盐水中倒出一小杯，盐水的浓度不变。对比取出液和原溶液，浓度没变，溶质的物质的量变小了，溶质的质量变了。溶液的体积变小了。就象大杯中的盐多，小杯中的盐少。）

提出：若两种不同溶质的溶液，体积相同，浓度也相同，溶质的物质的量如何？质量如何？例如：1L1mol/L的氯化钠溶液与同体积同浓度的盐酸
（溶质的物质的量相同，而质量不同。）

板书：

特点：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。

过渡：物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目如何计算呢？

提问：同体积同物质的量浓度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶质的微粒个数相同吗？

由于体积和浓度相同，因此酒精和蔗糖的物质的量相同，它们都是非电解质，在溶液中存在分子，因此分子个数相同。

追问：那么对于强电解质呢？例如：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？

板书：NaCl＝Na＋ + Cl －
1mol 1mol 1mol
MgCl2=Mg2+ + 2Cl－
1mol 1mol 2mol

分析：溶质的物质的量相同都是1mol，由于都是强电解质，溶于水会全部电离成离子。其中钠离子和镁离子的数目相同，而氯离子数目不同。
小结：对于非电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质的分子数目相同；对于强电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质离子的数目不一定相同。

课堂练习：

1.0.1molAl2(SO4)3溶液中Al3＋离子的物质的量浓度是___________，SO42－的物质的量浓度是________________。

2.有5瓶溶液分别是①10mL0.60mol/LNaOH水溶液，②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液，③30ml0.40mol/LHCl水溶液，④40mL0.30mol/L醋酸水溶液，⑤50m0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含分子、离子总数的大小顺序_________________

参考答案：1.0.2mol/L，0.3mol/L 2. ⑤>④>③>②>①。在解答本题时，必须考虑到溶液中的溶质和溶剂两个因素。而溶质又有电解质和非电解质，强电解质和弱电解质之分。对于10mL10mL0.60mol/LNaOH水溶液来说，由于NaOH完全电离，其中溶质离子的物质的量是0.60×0.01×2＝0.012mol，溶剂水的物质的量约为10/18＝0.55mol，相比之下，溶剂分子占绝大多数，其他4瓶溶液中，溶剂的物质的量更大，而且依次增大。因此只要比较溶剂的量的大小就可以排出顺序。

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