可以从克拉伯龙方程出发，在水的单组分相图中水与冰的平衡线的斜率是小于0的,又因为273k冰的凝固点压力远小于100kpa,从而升高压力，冰的凝固点降低，从而在该温度下，冰有融化成水的趋势，所以该条件下冰的化学势大于水的化学势.
同样可以根据勒夏特列平衡移动原理，升高压强平衡向体积减小的方向移动，从而可以同样得到以上结论。
如果是你给的数据的话，在273.15k和101.352kpa下，两者应该相等，而此时压力下降温度几乎不变，固体就应该变为液体，所以水的化学势低
设计路径，平衡态是273k1个标压，100个标压的固体化学势-液体化学势=（Vm，s-Vm，l）*（100p-p），0度冰的摩尔体积大于水的摩尔体积，所以，固体化学势大。
强制理解：压力越高熔点越低，那个状态冰变成水是自发的
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