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实验测得常温下0.1mol⼀L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1，0.1mol⼀L某一元碱（BOH）溶液里[H+][OH?]=10-12

2025-03-29 05:42:37

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回答1：

实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1，证明酸为一元强酸；0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里

[H+]

[OH?]

=10^-12，依据离子积常数为c（H⁺）c（OH^-）=10^-14；计算得到溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，说明碱为强碱；
A、一元强酸和一元强碱恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，故A错误；
B、一元强酸和一元强碱恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，故B错误；
C、一元强酸和一元强碱恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，依据溶液中电荷守恒，c （B⁺）+c （H⁺）=c （A^-）+c （OH^-），c （B⁺）=c （A^-）＞c （H⁺）=c （OH^-）故C正确；
D、一元强酸和一元强碱恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，故D错误；
故选C．