物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液，结合物质含有的元素，甲为Al2O3；化合物乙是光导纤维的主要成分，乙为SiO2；化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐，将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水，Y的摩尔质量为1.96g/L×22.4L/mol=44g/mol，结合物质含有的元素，故Y为CO2，固体X难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液，为硫酸铜溶液，故X为CuO，即丙为碱式碳酸铜，生成的CO2折合成标准状况下的体积为4.48L，物质的量为
=0.2mol，根据碳元素守恒可知CuCO3为0.2mol，24gCuO的物质的量为4.48L 22.4L/mol
=0.3mol，根据铜元素守恒Cu（OH）2为0.3mol-0.2mol=0.1mol，故碱式碳酸铜中n（CuCO3）：n[Cu（OH）2]=0.2mol：0.1mol=2：1，故该碱式碳酸铜化学式为2CuCO3?Cu（OH）2，24g 80g/mol
（1）气体Y为CO2，结构式为O=C=O，化合物丙的化学式2CuCO3?Cu（OH）2，
故答案为：O=C=O；2CuCO3?Cu（OH）2；
（2）SiO2溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水，该酸由3种元素组成，其中F原子数目为6，分子中H原子数目为2，令该酸的化学式为：H2SixF6，根据化合价代数和为0，可知2+4x-6=0，解得x=1，故该酸为H2SiF6，故SiO2溶于氢氟酸的离子反应方程式为：SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O；
故答案为：SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O；
（4）将固体CuO溶于适量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时，先出现蓝色絮状沉淀，为Cu（OH）2，继续滴加NaOH浓溶液并不断振荡，则沉淀消失形成蓝色溶液，说明Cu（OH）2具有酸性
故答案为：酸性．
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