工业废水中含有多种有害成分，任意排放将造成严重污染，进行分类处理达标后才能排放．（1）含有Cu2+等离

（1）在相同条件下CuS的溶解度比FeS更小，沉淀会向着生成CuS的方向进行，故离子方程式为FeS（s）+Cu²⁺（aq）=CuS（s）+Fe²⁺（aq）；H₂S通入足量NaOH溶液中生成Na₂S，Na₂S溶液中存在物料守恒，即n（Na）=2n（S），则c（Na⁺）=2[c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）]；
故答案为：FeS（s）+Cu²⁺（aq）=CuS（s）+Fe²⁺（aq）；2[c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）]；
（2）根据题中信息可知pH大于10，即c（OH^-）＞10^-4mol/L时，Cr（OH）₃会溶解生成CrO₂^-，其反应的离子方程式为：Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O；
故答案为：Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O；
（3）①在燃料电池中，可燃物充入负极区，所以NH₃充入的a极作负极；产生的X气体为氧化产物，可直接排放到大气中，说明X对大气无污染，因此X为氮气，由该燃料电池示意图可知负极反应产物有水，由于是碱性电池，氢氧根离子也参与负极电极反应，综上所述可写出负极反应式：2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O；
故答案为：负；2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O；
②A．一水合氨为弱电解质，加水稀释促进氨水的电离，c（OH^-）减小，但c（H⁺）增大，故A不选；
B．加水稀释促进氨水的电离，则n（OH^-）增大，n（NH₃?H₂O）减小，所以

c(OH?)

c(NH3?H2O)

增大，故B选；
C．c（H⁺）?c（OH^-）=Kw是常数，不随浓度的变化而变化，故C不选；
D．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），加水稀释溶液的PH减小，即c（OH^-）减小，所以c（NH₄⁺）+c（H⁺）减小，故D不选；
故答案为：B；
③T℃下，NH₃?H₂O的电离常数为K_a，NH₄⁺的水解平衡常数为K_h，则该温度下水的离子积常数K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=

c(NH4+)?c(OH?)

c(NH3?H2O)

×

c(NH3?H2O)?c(H+)

c(NH4+)

=K_a?K_h；
故答案为：K_a?K_h；
④A、已知N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1，△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=-92.2kJ?mol^-1，则逆反应的活化能=正反应的活化能+92.2kJ?mol^-1，所以逆反应的活化能不小于92.2kJ?mol^-1，故A正确；
B、测得0到10s内，c（H₂）减小了0.75mol?L^-1，则c（NH₃）增加了0.5mol?L^-1，所以10s内氨气的平均反应速率为：

0.5mol?L?1

10s

=0.05mol?L^-1?s^-1，故B错误；
C、随反应进行反应物的浓度减小，反应速率减小，所以10s到15s内c（NH₃）增加量小于0.25mol?L^-1，故C正确；
D、减少生成物的浓度，反应速率减小，则达平衡后，分离出少量NH₃，平衡向正反应方向移动，v_正减小，故D错误；
故答案为：AC．