元素A、B、C、D、E、F均属前四周期,且原子序数依次增大,A的p能级电子数是s能级的一半,A原子核外只能有2个电子层,核外电子排布为1s22s22p2,故A为碳元素;C的基态原子2p轨道有2个未成对电子,原子序数大于A,故其核外电子排布为1s22s22p4,则C为氧元素,B的原子序数介于碳、氧之间,则B为氮元素;C与D形成的化合物中C显正化合价,则D的电负性大于C,所以D是F元素;E的M层电子数是N层电子数的4倍,处于第四周期,F原子序数大于E,也处于第四周期,其内部各能层均排满,且最外层电子数为1,则F的核外电子数=2+8+18+1=29,故F为Cu;结合原子序数可知,E原子最外层电子数只能为2,M层电子数是8,则E是Ca元素,
(1)C是O元素,基态原子核外电子排布式为:1s22s22p4,故答案为:1s22s22p4;
(2)B是N元素,C是O元素,二者同周期相邻,氮原子核外2p能级容纳3个电子,处于半充满的较稳定结构,能量较低,不易失去电子,故第一电离能比氧原子大,
故答案为:N>O;氮原子核外2p能级容纳3个电子,处于半充满的较稳定结构,能量较低,不易失去电子;
(3)原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体,与CN-离子互为等电子体离子有C22-或O22+,故答案为:C22-或O22+;
(4)B与C形成的四原子阴离子为NO3-,NO3-离子中N原子价层电子对数=3+=3,且N原子不含孤电子对,所以其空间构型为平面三角形,N原子采用sp2杂化,故答案为:平面三角形;sp2;
(5)Cu(OH)2溶于氨水的离子方程式为:Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O,
故答案为:Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O;
(6)该晶胞中F原子个数=8,钙原子个数=8×+6×=4,所以钙原子和氟原子个数之比=4:8=1:2,则其化学式为:CaF2,每个D原子与周围的4个E原子形成正四面体结构,故∠EDE=109°28′,D的配位数是4,则E原子的配位数是8,晶胞的质量=4×g=g,边长==cm,
故答案为:CaF2;109°28′;8;cm.