元素A、B、C、D、E、F均属前四周期，且原子序数依次增大，A的p能级电子数是s能级的一半，A原子核外只能有2个电子层，核外电子排布为1s22s22p2，故A为碳元素；C的基态原子2p轨道有2个未成对电子，原子序数大于A，故其核外电子排布为1s22s22p4，则C为氧元素，B的原子序数介于碳、氧之间，则B为氮元素；C与D形成的化合物中C显正化合价，则D的电负性大于C，所以D是F元素；E的M层电子数是N层电子数的4倍，处于第四周期，F原子序数大于E，也处于第四周期，其内部各能层均排满，且最外层电子数为1，则F的核外电子数=2+8+18+1=29，故F为Cu；结合原子序数可知，E原子最外层电子数只能为2，M层电子数是8，则E是Ca元素，
（1）C是O元素，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p4，故答案为：1s22s22p4；
（2）B是N元素，C是O元素，二者同周期相邻，氮原子核外2p能级容纳3个电子，处于半充满的较稳定结构，能量较低，不易失去电子，故第一电离能比氧原子大，
故答案为：N＞O；氮原子核外2p能级容纳3个电子，处于半充满的较稳定结构，能量较低，不易失去电子；
（3）原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体，与CN-离子互为等电子体离子有C22-或O22+，故答案为：C22-或O22+；
（4）B与C形成的四原子阴离子为NO3-，NO3-离子中N原子价层电子对数=3+=3，且N原子不含孤电子对，所以其空间构型为平面三角形，N原子采用sp2杂化，故答案为：平面三角形；sp2；
（5）Cu（OH）2溶于氨水的离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，
故答案为：Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；
（6）该晶胞中F原子个数=8，钙原子个数=8×+6×=4，所以钙原子和氟原子个数之比=4：8=1：2，则其化学式为：CaF2，每个D原子与周围的4个E原子形成正四面体结构，故∠EDE=109°28′，D的配位数是4，则E原子的配位数是8，晶胞的质量=4×g=g，边长==cm，
故答案为：CaF2；109°28′；8；cm．
