(1)要研究氢氧化钠的浓度对反应速率的影响,要控制的量是NaOH溶液的体积、乙酸乙酯的用量以及反应温度,
故答案为:NaOH溶液的体积;乙酸乙酯的用量;反应温度;
(2)根据表中的数据可以看出:NaOH溶液浓度越大,水解速率越快;
故答案为:NaOH溶液浓度越大,水解速率越快;
(3)氢氧化钠在反应中起催化作用,浓度大,催化作用效果明显,但是乙酸乙酯水解会生成乙酸和乙醇,而NaOH能与水解产物醋酸发生中和反应,随着反应的进行,NaOH浓度逐渐减小直到完全消耗,其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用,
故答案为:NaOH能与水解产物醋酸发生中和反应,随着反应的进行,NaOH浓度逐渐减小直到完全消耗,其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用;
(4)欲使乙酸乙酯完全水解,可保证催化剂的浓度足够大,即增大NaOH的浓度(或体积),
故答案为:增大NaOH的浓度(或体积);
(5)在实验中,乙酸乙酯水解过程中部分挥发,为体现氢氧化钠的催化作用,可以用蒸馏水代替NaOH溶液来对比进行重复试验,对数据进行修正,
故答案为:乙酸乙酯水解过程中部分挥发.