| （1）该原电池中较活泼的金属锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，正极上氢离子得电子生成氢气，所以负极上的电极反应式为：Zn-2e - =Zn 2+ ，电池反应式为：Zn+2H + =Zn 2+ +H 2 ↑． 故答案为：Zn-2e - =Zn 2+ ． （2）设硫酸的物质的量浓度是C． Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑ 1mol22.4L 0.25Cmol 6.72L C=1.2mol/L． 故答案为：1.2． （3）设锌减少的质量为m． Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑ 65g 22.4L m6.72L m=19.5g 故答案为：19.5g． |
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