盐类的水解定义：在溶液中盐电离出的离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成若电解质的反应，叫做盐类的水解。
在某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子在一起都发生水解，相互促进对方的水解，当两种离子的水解趋于完全，此时产生沉淀或有气体生成的反应，称为完全（彻底）双水解，相互促进而使水解程度增大，但其水解程度仍然很小，离子可以大量共存，为可逆反应的，此类为不完全双水解反应。
常见的发生双水解的有：完全双水解：Al
3+
与CO
2-
，Al
3+
与HCO
-
，Al
3+
与AlO
2
-
,Al
3+
与S
2-
等等不完全双水解：NH
4
+
与CH
3
COO
-
，S
2-
与NH
4
+
等等。
溶于水后只有部分电离的电解质（部分指溶解进水中的物质，未容的不算），为共价化合物，例如弱酸：H
2
CO
3
HF
CH
3
COOH
HClO
等，弱碱NH
3
﹒
H
2
O
Cu(OH)
2
Fe(OH)
3
等
就是弱酸弱碱根离子与水反应
AlO2-
CO32-遇弱离子都会发生双水解
弱电解质就是弱酸
弱碱
水
少部分盐
水解是弱碱阳离子或弱酸根离子与水结合生成弱碱或弱酸的可逆反应。
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