盐类水解问题？

1.A
草酸是二元中强酸，那么草酸氢根离子所发生的是部分电离，所以，氢离子的浓度应该是小于0.01mol/L
B
V（NaOH溶液）＝10ml时，刚好反应完全，生成物为草酸钠，而草酸钠溶液中的草酸根离子会发生水解，此时，根据物料守恒可知道钠离子浓度等于2倍的草酸根离子浓度加一倍的草酸氢根离子浓度
C
在B的基础上，可知道，该溶液此时应该是呈碱性的，所以，氢离子的浓度不可能为题目中的数据
D
V（NaOH溶液）>10ml时，NaOH过量，溶液实质为草酸钠和氢氧化钠混合溶液，此时溶液呈碱性，所以溶液中的草酸氢根离子的浓度应该很低。
2.碳酸<碳酸氢铵<碳酸氢钠<碳酸铵<碳酸钠
根据双水解、水解原理解答这个题目。
碳酸是弱酸，所以它对应的盐会发生水解反应。
碳酸钠溶液中电离出碳酸根离子，会发生部分的水解，但量不大；而碳酸铵溶液中铵根离子也水解，它会促进碳酸根的水解导致碳酸根离子的浓度变得比碳酸钠溶液中的少；而碳酸氢钠溶液中的碳酸根离子来自碳酸氢根的微弱电离，本来碳酸氢根离子在溶液中水解的程度比其电离的程度还大，所以，肯定比碳酸铵中的碳酸根离子浓度小；使用双水解原理推断碳酸氢铵中碳酸根离子浓度比碳酸氢钠中的小；碳酸分步电离，第一步电离产生的氢离子抑制碳酸氢根电离出碳酸根，所以盐中的碳酸氢根比碳酸电离出来的碳酸氢根稍容易电离出碳酸根离子，其实都不容易啦。
3.两溶液混合后，实质存在的是氰酸钠和氰酸两者的混合溶液。
既然题干中说溶液呈碱性，所以，应该是氰酸根离子的水解程度比氰酸的电离程度大。
所以可以判断BD正确
4.我觉得这个题目，实质还是物料守恒，电荷守恒，质量守恒的综合题，如果你学会了1，2，3，那么这个题目就一定可以顺利解答了，我想，学习的过程中，帮辅当然重要，可是自己站起来走更重要，这个题目就请你依照相关的守恒法来试一下咯。
祝你学习进步！

举个例子：CH3COONa
最好先分析溶液中的各种成分
CH3COO-，Na+，CH3COOH（水解所得），H2O，OH-，H+
在溶液中存在CH3COONa=Na+ + CH3COO-（完全电离）
H2O=OH-+H+（微弱电离，可逆）
CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-（弱酸，易结合H+形成化合物）
1 ： 1
分析：醋酸钠完全电离，最初：c（Na+）=c（CH3COO-)
醋酸根水解，醋酸根减少，氢离子减少，氢氧根增多 = 醋酸分子增多
所以c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（CH3COOH）＞c（H+)
这个地方要说一下，氢氧根在水溶液中本来就有，而因为水解和醋酸分子1:1地增多，所以氢氧根比醋酸根应该是一点多比1