（1）可逆反应2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）的平衡常数k=
，c(CH3CH2OH)?c3(H2O)
c2(CO2)?c6(H2)
故答案为：
；c(CH3CH2OH)?c3(H2O)
c2(CO2)?c6(H2)
（2）该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，即温度越高，平衡常数越小，温度T1＞T2，故K1＜K2，故答案为：＜；
（3）a．生成1mol CH3CH2OH的同时，生成3mol H2O，都表示正反应速率，二者始终按1：3进行，不能说明到达平衡，故a错误；
b．可逆反应到达平衡时，各组分的物质的量不变，体系中各组份的物质的量浓度不随时间而变化，说明到达平衡，故b正确；
c．反应混合气体的总质量不变，容器的体积不变，密度始终不变，体系中混合气体的密度不随时间而变化，不能说明到达平衡，故c错误；
d．随反应进行混合气体总的物质的量减小，体系中气体的分子总数减少，体系中气体分子总数不随时间而变化，说明到达平衡，故d正确；
故答案为：bd；
（4）改变条件加快反应速率，同时平衡向正反应移动，可以增大CO2浓度或增大压强，反应速率加快，平衡向正反应移动氢气的转化率增大，
故答案为：增大CO2浓度或增大压强；
（5）由图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应物为放热反应，
故答案为：放热；反应物的总能量大于生成物的总能量；
（6）负极反应氧化反应，乙醇在负极放电，酸性条件下生成二氧化碳与氢离子，电极反应式为：CH3CH2OH-12 e-+3H2O=2CO2+12H+，
故答案为：CH3CH2OH-12 e-+3H2O=2CO2+12H+．
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