硫酸亚铁电解阴极到底生成什么？

电解硫酸亚铁阴极产生铁单质，也就是电解铁
2H2O+FeSO4=通电=H2SO4+Fe+O2↑

不能，因为阴极离子的放电顺序即氧化性是：Fe3+>H+>Fe2+,在水溶液中只能生成二价铁离子，把三价铁全部生成二价铁之后再电解就该电解氢离子生成氢气了

在用铅做电极的情况下只能产生氢气，铁不会被析出。

如果是标准状态下，即亚铁的物质的量浓度1mol/L，氢离子物质的量浓度1mol/L，且不考虑电极的析氢过电位，此时φθ（H+/H2）=0.000V，φθ（Fe2+/Fe）=-0.44V，φθ（H+/H2）＞φθ（Fe2+/Fe），阴极以H+得到电子生成氢气的反应为主。
如果是10%的硫酸亚铁溶液，pH约为3.7，采用石墨电极，电流密度为1A/dm2，此电流密度下石墨电极的析氢过电位为0.78V
亚铁的物质的量浓度 = 0.36mol/L
氢离子物质的量浓度= 1.995*10-4mol/L
φ（H+/H2）=φθ（H+/H2）+0.05916/2*lg(1.995*10-4)2
=0+0.02958*(-7.400) = -0.2189V
φ（Fe2+/Fe）=φθ（Fe2+/Fe）+0.05916/2*lg0.36
=-0.44+0.02958*(-0.4437) = -0.5712V
φFe析 ≈φ（Fe2+/Fe）= -0.5712（析出金属的过电位很小，可忽略）
φH2析 =φ（H+/H2）-η过 = -0.2189-0.78 = -0.9989V
φFe析＞φH2析，两者相差0.4277V，因此在此条件下（10%的硫酸亚铁溶液，pH约为3.7，采用石墨电极，电流密度为1A/dm2），阴极应该以Fe2+得电子生成铁的反应为主。