如图所示是利用海水提取粗盐的过程：
（1）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 （填字母）．
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变；
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加；
C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加；
D．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液．
（2）工业上利用海水提取溴（Br2），其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴．此反应的化学方程式为 ．
答案
(1)AD
(2)C12+2NaBr=2NaCl+Br2
（1）海水进入贮水池，海水的基本无变化，进入蒸发池后，由于水分蒸发，水的质量会减少，海水的总质量会减少，但氯化钠的质量不变，海水中氯化钠的质量分数增大，水分蒸发到一定程度时，海水变成氯化钠的饱和溶液，继续蒸发，海水中氯化钠的质量分数不变（假设忽略温度变化），过滤后将结晶出来的氯化钠从海水中分离出来，所得母液是氯化钠的饱和溶液；
（2）氯气和溴化钠反应得到溴，根据质量守恒定律，该反应应该还有生成物，且生成物中一定含有氯元素和钠元素，即另一种产物是氯化钠。海水提取溴的原理是氯气和海水中的溴化钠反应，其产物是氯化钠和溴。
（1）A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变；正确．
B、在蒸发池中，海水中氯化钠的质量，在饱和以前或刚刚饱和时不变，在饱和以后逐渐减小；不正确．
C、在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减小；不正确．
D、析出晶体后的母液仍然是氯化钠的饱和溶液，否则析出的氯化钠晶体就又溶解了；正确．
故填：AD．
（2）氯气和溴化钠反应能够生成氯化钠和溴，反应的化学方程式为：2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2．
故填：2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2．
（1）D 海水和氯化钠的多少变化了，成分没有变。蒸发池的时候海盐不会进入了，水少盐不变。蒸发晒盐，海水只会越来越少
（2）CL2+Na2Br==2NaCL+Br2
CL的活跃性高于BR，所以可以置换。
（1）A
（2）Cl²+2NaBr=Br²+2NaCl
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