（1）由①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1，
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1，
根据盖斯定律可知，
可得CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），①+② 2
则△H=
=-867 kJ/mol，
△H1+△H2
2
即热化学反应方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ/mol，
故答案为：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ/mol；
（2）①由图可知，最高点以后随温度的升高，甲醇的体积分数减小，则正反应为放热反应，则该反应的逆反应为吸热反应，
故答案为：吸热；
②CO2+3H2CH3OH（g）+H2O（g）
开始 1 3 0 0
转化0.75 2.25 0.75 0.75
平衡 0.25 0.75 0.75 0.75
A．10min后，向该密闭容器中再充入1mol CO2和3molH2，化学平衡正向移动，则再次达到平衡时
c（CH3OH）＞1.5mol?L-1，故A错误；
B．0～10min内，氢气的平均反应速率为
=0.225mol?L-1?min-1，故B错误；2.25mol/L 10min
C．达到平衡时，氢气的转化率为
×100%=75%，故C正确；2.25mol/L 3mol/L
D．该温度下，反应的平衡常数的值为
=3，故D错误；0.75×0.75 0.25×0.75
E．该反应为放热反应，升高温度化学平衡逆向移动，则将使n（CH3OH）/n（CO2）减小，故E正确；
故答案为：CE；
③A．生成甲醇的速率与生成水的速率相等，只能说明正反应的关系，无法确定正逆反应速率的关系，故A错误；
B．由v（H2）=3v（CH3OH）可知，反应速率之比等于化学计量数之比，但无法确定是否达到平衡，故B错误；
C．该反应为反应前后体积不等的反应，则在恒容容器中，体系的压强不再改变，化学反应达到平衡，故C正确；
D．恒容容器中，混合气体密度不再发生改变，因质量与体积始终不变，则密度一直不变，不能作为判断平衡的方法，故D错误；
故答案为：C；
④A．使用新高效催化剂，化学平衡不移动，则c（CH3OH）不变，故A错误；
B．充入He（g），使体系压强增大，但体积不变，反应体系中的浓度不变，化学平衡不移动，故B错误；
C．将H2O（g）从体系中分离出来，能使化学平衡正向移动，使c（CH3OH）增大，故C正确；
D．再充入1mol CO2和3molH2，压强增大，化学平衡正向移动，则c（CH3OH）增大，故D正确；
故答案为：CD；
⑤甲醇燃料电池中，正极为氧气，正极发生还原反应，则正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，故答案为：O2+4e-+4H+=2H2O；
（3）由题意可知，硫酸铵溶液的pH＜7，硫酸铵为强酸弱碱盐，则铵根离子水解显酸性，水解离子反应为NH4++H2O NH3?H2O+H+，
硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，由电荷守恒可知，c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-），而pH=7，则c（H+）=c（OH-），
所以c（NH4+）+c（Na+）=c（NO3-），即c（Na+）＜c（NO3-），故答案为：NH4++H2O NH3?H2O+H+；小于．
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