高一化学关于氧化还原反应方程式配平详解

2024-11-18 16:46:27

推荐回答（6个）

回答1：

(NH4)2SO4--------> N2 + SO2 + NH3 + H2O

NH4 由-3 ===》0,失去3个电子，由于N2分子含两个N，所以失去3×2=6个电子
SO42- 由+6===》+4得到2个电子

所以SO42-×3，得到==》
3(NH4)2SO4--------> N2 + 3SO2 + NH3 + H2O
到了这一步就差不多。。6个NH4+，有2个转化为N2，剩下4个没有发生氧化还原反应，于是：

3(NH4)2SO4--------> N2 + 3SO2 +4NH3 + H2O，然后计算一下氢的数量，3×(4×2)-4×3=12
所以H2O有6个，当然也可以用SO42-失去的氧计算。
最终得到：
3(NH4)2SO4====== N2 + 3SO2 +4NH3 + 6H2O

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回答2：

33146反应物写成铵根离子和硫酸根离子就好配了

回答3：

3(NH4)2SO4=3SO2+N2+4NH3+6H2O

回答4：

看元素化合价变化，取最小公倍数

回答5：

33146
先配SO2+N2

回答6：

高一化学关于氧化还原反应方程式配平 详解

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