如果是非金属氢化物，无氢键的。那么这个说法是正确的。因为都属于分子晶体，分子晶体随着相对分子质量增大，熔沸点逐渐升高。但是有氢键的，那就例外。有氢键的能量远大于没有氢键的分子，如H2O的沸点大于H2S。周期表中有氢键的氢化物，都集中在第二周期，NH3，H2O，HF三个。
错误!在一些氢化物中存在氢键,如水,O和H有氢键,它比化学键弱,比范德华力强,对物质的物理性质有较大影响尤其熔沸点,因为它,H2O,HF,NH3虽相对分子质量小于H2S,HCl,PH3,但沸点高于它们.所以ⅤⅥⅦ主族不符合这个规律.
不一定
例如
H2O的沸点为100℃
H2S的沸点为-60.7℃
这是因为H2O中存在有氢键 中学不要求了解
这样的特例还有HF
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